4.1.4 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Видеоурок: Качественные реакции на неорганические вещества




Лекция: Качественные реакции на неорганические вещества и ионы 


Для определения веществ в смесях используются качественные реакции. С их помощью можно отличить вещество от других, а так же узнать его количественное содержание. Например, такими реакциями являются реакции, при которых происходит специфическое выпадение осадка или выделение газа, а также реакции, при которых происходит окрашивание раствора. Их применение возможно, когда содержащиеся в смеси вещества, кроме определяемого, не дают похожих признаков при проведении реакции.

В таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:


Качественные реакции на катионы

Катион 

Реактив 

Признак реакции 

Ba2+ 

So42-

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

 Ba2+ + SO42-  BaSO4

Cu2+ 

1) OH-

2) S2-

1) Выпадение осадка голубого цвета: 

Cu2+ +2OH Cu(OH)2

2) Выпадение осадка черного цвета: 

Cu2+ +S2-  CuS

Pb2+ 

S2-

Выпадение осадка черного цвета: 

Pb2++ S2-  PbS

Ag+ 

Cl-

Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в аммиаке NH3·H2O:

Ag+ + Cl → AgCl↓

Fe2+ 

1) OH

2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]

1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе:

Fe2+ + 2OH Fe(OH)2

2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь):

K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3-→ KFe[Fe(CN)6]↓

Fe3+ 

1) OH

2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]

3) Роданид-ион SCN

1) Выпадение осадка бурого цвета:

Fe3+ + 3OH Fe(OH)3

2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь):

K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- KFe[Fe(CN)6]↓

3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания:

Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3

Al3+ 

Щелочь (амфотерные свойства гидроксида)

Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи:

OH + Al3 Al(OH)3

и его растворение при дальнейшем приливании:

Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]

NH4+ 

OH, нагрев 

Выделение газа с резким запахом: 

NH4+ + OH NH3↑ + H2O 

Посинение влажной лакмусовой бумажки 

 

H+ 
(кислая среда)
 

Индикаторы:

− лакмус

− метиловый оранжевый

Красное окрашивание



Качественные реакции на анионы

Анион

Воздействие или реактив

Признак реакции. Уравнение реакции

SO42-

Ba2+

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

Ba2+ + SO42- BaSO4

NO3

1) Добавить H2SO4(конц.) и Cu, нагреть

2) Смесь H2SO4 + FeSO4

1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu2+, выделение газа бурого цвета (NO2)

2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H2O)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

PO43-

Ag+

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

3Ag+ + PO43- Ag3PO4

CrO42-

Ba2+

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

Ba2+ + CrO42- BaCrO4

S2-

Pb2+

Выпадение черного осадка:

Pb2+ + S2- PbS↓

CO32-

1) Ca2+

2) H+

1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

Ca2+ + CO32- CaCO3

2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды:

CO32- + 2H+ CO2↑ + H2O

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O

CO2

Известковая вода Ca(OH)2

Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO2:

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

SO32-

H+

Выделение газа SO2 с характерным резким запахом (SO2):

2H+ + SO32- H2O + SO2

F

Ca2+

Выпадение белого осадка:

Ca2+ + 2F CaF2

Cl

Ag+

Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в NH3·H2O(конц.):

Ag+ + Cl AgCl↓

AgCl + 2(NH3·H2O) [Ag(NH3)+ + Cl + 2H2O

Br

Ag+

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO3:

Ag+ + Br→ AgBr↓

(осадок темнеет на свету)

I

Ag+

Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3·H2O(конц.):

Ag+ + I AgI↓

(осадок темнеет на свету)

OH
(щелочная среда)

Индикаторы:

— лакмус

— фенолфталеин

— синее окрашивание
— малиновое окрашивани



Больше интересных статей:

  • 4.1.5 Качественные реакции органических соединений
  • 2.2 Характерные химические свойства и получение простых веществ - металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа)
  • 2.1.3 «Просвещенный абсолютизм». Законодательное оформление сословного строя
  • 1.4.6 Смута. Социальные движения в России в начале XVII в. Борьба с Речью Посполитой и со Швецией
  • 1.2.1 Возникновение государственности у восточных славян. Князья и дружина. Вечевые порядки. Принятие христианства
  • Оставить комментарий