2.1 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

Видеоурок: Классы неорганических соединений




Лекция: Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)


Начнем с простого деления неорганических веществ на простые и сложные. Молекулы простых состоят из атомов одного элемента, а сложных из атомов нескольких элементов. Простые делятся на металлы и неметаллы. Сложные в свою очередь подразделены на оксиды, гидроксиды, соли.  


Оксиды

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.


Оксиды подразделяются на солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные), несолеобразующие и солеобразные (двойные).


  • Основные оксиды обладают основными свойствами и способны образовать типичные металлы, имеющие степень окисления +1, +2, (Li2O, MgO, CaO, CuO).


  • Кислотные оксиды обладают кислотными свойствами и способны образовать неметаллы со степенью окисления более +2. Так же образуют металлы со степенью от +5 до +7 (SO2, SeO2, P2O5, As2O3, CO2, SiO2, CrO3, и Mn2O7). Исключение: у оксидов NO2 и ClO2 нет соответствующих кислотных гидроксидов. Несмотря на это, их считают кислотными.


  • Амфортерные оксиды обладают и основными, и кислотными свойствами. Они образованы амфотерными металлами, имеющими степень окисления +2, +3, +4 (Cr2O3, Al2O3, GeO2, SnO2. В данной группе оксидов со степенью окисления +2 всего 4: ZnO, PbO, SnO, BeO. 


  • Несолеобразующие оксиды не обладают ни основными, ни кислотными свойствами. К ним относятся оксиды неметаллов со степенью окисления +1, +2. Их всего 4: CO, NO, N2O, SiO.


  • Солеобразные оксиды образованы двумя элементами с разными степенями окисления. К примеру, магнитный железняк FeO·Fe2O3, который при взаимодействии с кислотами образует две соли: FeO·Fe2O+ 4H2SO→ FeSO4 + Fe2(SO4)3+ 4H2O


Гидроксиды


Гидроксиды - это сложные вещества, состоящие из оксидов и воды, имеющие гидроксогруппу (OH-).


Они подразделяются на основания, кислородсодержащие кислоты и амфотерные гидроксиды.


  • Основания – гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2, проявляющие основные свойства и состоящие из ионов металлов и гидроксид – ионов OH-.

К примеру:

  • гидроксид натрия - Na+OH,
  • гидроксид кальция - Ca+2(OH)2,
  • гидроксид железа - Fe+3(OH)3.

Все основания – твердые вещества. Они делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые. О том, растворимо основание в воде или нет можно узнать из таблицы.
  • Кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты) – гидроксиды неметаллов и металлов со степенью окисления +5, +6, проявляющие кислотные свойства, состоящие из гидроксоний – катионов Н3О+ и кислотного остатка.

 К примеру:

  • Азотная кислота - HNO3,
  • Серная кислота - H2SO4.

  • Амфотерные гидроксиды – гидроксиды металлов со степенью окисления +2, +3, +4, проявляющие и кислотные, и основные свойства. В данной группе гидроксидов со степенью окисления +2 всего 4: Zn(OН)2, Pb(OН)2 , Sn(OН)2, Be(OН)2.   


Соли


Соли - сложные химические вещества, образованные атомами металлов, связанных с кислотными остатками.

К примеру:

  • Хлорид натрия - NaCl,
  • Сульфат натрия - Na2SO4,
  • Хлорид кальция - СаCl2,
  • Сульфат кальция - СаSO4.


Существуют следующие виды солей:


  • Средние соли – соли, содержащие атомы металлов и кислотного остатка. К примеру: нитрат кальция Ca(NO3)2, сульфат свинца PbSO4, карбонат натрия Na2COи др.


  • Кислые соли – соли, содержащие атомы металлов, кислотного остатка и водорода. Атомы металла образуются при нейтрализации основания избытком кислоты. Чтобы образовать название какой - либо кислой соли, необходимо к названию соли добавить приставку гидро - или дигидро -. Приставка зависит от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли. Пример: KHCO3 – гидрокарбонат калия, КH2PO4 – дигидроортофосфат калия. Так же необходимо помнить, что кислые соли способны образовывать две и более основные кислоты. Ими могут быть как кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты.


  • Основные соли – соли, содержащие атомы металлов, кислотного остатка и гидроксогруппы (OH−). Чтобы определить название основной соли, необходимо к названию обычной соли добавить приставку гидроксо- или дигидроксо. Приставка будет зависеть от количества ОН - групп, входящих в состав соли. К примеру, (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди (II). Так же следует знать, что основные соли образуют основания, содержащие в составе две и более гидроксогрупп.


  • Двойные соли – соли, содержащие катионы двух металлов и кислотный остаток. К примеру, сульфат алюминия - калия KAl(SO4)2·12H2O


  • Смешанные соли – соли, содержащие анионы двух металлов и кислотный остаток. К примеру, дигидроксокарбонат меди (II) Cu2(OH)2CO3.


  • Гидратные соли – соли, содержащие молекулы кристаллизационной воды. К примеру, декагидрат сульфата натрия Na2SO4 •10H2O

 

Номенклатура неорганических веществ 

Построение формул и названий определяются химической тривиальной и международной номенклатурой. Тривиальные названия – это исторически сложившиеся традиционные названия.


Формула

Тривиальные названия

Международные названия

NaCl

Поваренная соль

Хлорид натрия

NaOH

Едкий натр

Гидроксид натрия

Na2CO3

Сода, кальцинированная сода

Карбонат натрия

NaHCO3

Питьевая сода

Гидрокарбонат натрия

Na2SiO3

Жидкое стекло

Силикат натрия

CaO

Негашеная известь

Оксид кальция

Ca(OH)2

Гашеная известь

Гидроксид кальция

CaCO3

Известняк, мел, мрамор

Карбонат кальция

CaF2

Флюорит

Фторид кальция

С

Графит, алмаз

Углерод

CO

Угарный газ

Монооксид углерода

CO2

Углекислый газ

Диоксид углерода

KOH

Едкое кали

Гидроксид калия

K2CO3

Поташ

Карбонат калия

KNO3

Калийная селитра

Нитрат калия

KClO3

Бертолетова соль

Хлорат калия

K4[Fe(CN)6]

Желтая кровяная соль

Гексацианоферрат (II) калия

K3[Fe(CN)6]

Красная кровяная соль

Гексацианоферрат (III) калия

MgO

Жженая магнезия Оксид магния

Оксид магния

MgСO3

Магнезит Карбонат магния

Карбонат магния

Fe2O3

Гематит  

Оксид железа (III)

FeS2

Железный колчедан, пирит

Дисульфид железа

Fe4[Fe(CN)6]3

Берлинская лазурь

Гексацианоферрат (II) железа (III)

FeSO4 • 7H2O

Железный купорос

Гептагидрат сульфата железа (II)

Cu2S

Медный блеск

Сульфид меди (I)

Cu2(OH)2CO3

Малахит

Карбонат гидроксомеди (II)

CuSO4 • 5H2O

Медный купорос

Пентагидрат сульфата меди (II)


Возник вопрос по теме? Задавайте его репетитору по химии 👉 Джапарову Тамерлану
Предыдущий урок
Следующий урок

Больше интересных статей:

  • 3.3 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
  • 2.2 Характерные химические свойства и получение простых веществ - металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа)
  • 1.2.4 Общая характеристика неметаллов IVA – VIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов
  • 2.1.3 «Просвещенный абсолютизм». Законодательное оформление сословного строя
  • 1.2.1 Возникновение государственности у восточных славян. Князья и дружина. Вечевые порядки. Принятие христианства
  • Оставить комментарий